Teras

Latihan Soal koligatif dan redoks

1. Pada suhu 20oC tekanan uap air adalah 18 mmHg. Jika 32 gram metanol, CH3OH dicampurkan dengan 72 gram air pada suhu tersebut, maka tekanan uap larutan adalah .
a. 3,6 mmHg
b. 7,2 mmHg
c. 14,4 mmHg
d. 15,0 mmHg
e. 22,5 mmHg
2. Suatu zat non-elektrolit sebanyak 24 gram dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 mL dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 32,8 atmosfer pada suhu 27°C. Jika tetapan R = 0,082 L atm/mol K, massa molekul relatif zat tersebut adalah .......
a. 36
b. 48
c. 72
d. 96
e. 144
3. Untuk menurunkan titik beku 2,5 liter air (massa jenis 1 g/cm³) menjadi -0,74°C pada tekanan 1 atm (Kf = 1,86), diperlukan jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan sebanyak ....
a. 170 gram
b. 204 gram
c. 340 gram
d. 408 gram
e. 510 gram
4. Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 72 gram air. Pada suhu tertentu, tekanan uap air murni = 20,1 cmHg. Maka penurunan tekanan uap larutan glukosa tersebut adalah .... (cmHg).
a. 0,49 d. 9,80
b. 1,96 e. 19,60
c. 4,90
5. Ke dalam 600 gram air dilarutkan 27 gram senyawa non elektrolit. Larutan itu mendidih pada temperatur 100,13°C. Jika diketahui Kb air = 0,52°C/m maka massa molekul relatif senyawa tersebut adalah ....
a. 60
b. 90
c. 120
d. 180
e. 342
6. Ke dalam 500 gram air dilarutkan 40 gram senyawa Fe2(SO4)3. Jika Kb air = 0,52°C/m; derajat ionisasi 0,8, maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah .... (Ar : Fe = 56, S = 32, O = 16)
a. 0,333 °C
b. 0,354 °C
c. 0,416 °C
d. 0,437 °C
e. 0,496 °C
7. Larutan yang isotonic dengan larutan KBr 0,3 M pada suhu yang sama adalah ........
a. 0,3 M Natrium sulfat
b. 0,1 M Ammonium sulfat
c. 0,2 M Kalium Kromat
d. 0,5 M Glukosa
e. 0,1 M Asam sulfat

8. Agar 1 ton air tidak membeku pada suhu -5° C (Kr = 1,86) maka kedalamnya dilarutkan NaCl (Mr = 58,5) tidak kurang dari ........
a. 26,9 kg
b. 39,3 kg
c. 58,5 kg
d. 78,6 kg
e. 157,3 kg

9. Suatu larutan 3 gram zat nonelektrolit dalam 100 gram air (Kf = 1,86) membeku pada suhu -0,279 oC. Massa molekul zat tersebut adalah ....
a. 100
b. 150
c. 175
d. 200
e. 225
10. Larutan NaOH 4% (Mr = 40) akan membeku pada suhu ..
a. – 1,86oC
b. – 1,94oC
c. – 3,72oC
d. – 3,88oC
e. – 7,44oC
11. Untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1oC pada tekanan 1 atm (Kb = 0,5), maka jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan adalah ....
a. 17 gram
b. 85 gram
c. 171 gram
d. 342 gram
e. 684 gram
12. Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372oC. Jika Kf = 1,86 dan Kb = 0,52. Maka kenaikan titik didihnya adalah ....
a. 0,026oC
b. 0,104 oC
c. 0,892 oC
d. 1,04 oC
e. 2,60 oC
13. Tekanan osmotik larutan CdSO4 0,1 M ( = 0,75) pada suhu 27oC (R = 0,08) adalah ....
a. 2,4 atm
b. 4,2 atm
c. 6,0 atm
d. 7,2 atm
e. 8,4 atm
14. Larutan 0,1 M suatu asam lemah menimbulkan tekanan osmotik 2,88 atm pada suhu 27oC (R = 0,08). Jika asam itu hanya terionisasi 10%, maka jumlah ion (n) dari asam tersebut adalah ....
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
15. Diantara larutan 0,01 M di bawah ini, yang mempunyai tekanan osmotik paling rendah adalah ....
a. NaCl
b. CO(NH2)2
c. BaCl2
d. K3PO4
e. [Cr(NH3)4Cl2]Cl
16. Larutan yang isotonis dengan larutan NaCl 0,3 M adalah ..
a. Na2SO4 0,3 M
b. Al2(SO4)3 0,1 M
c. Glukosa 0,5 M
d. FeCl3 0,25 M
e. K2CrO4 0,2 M
17. Diantara larutan di bawah ini, yang memiliki titik beku paling tinggi adalah ....
a. Na2CO3 0,3 M
b. KCl 0,5 M
c. Sukrosa 0,8 M
d. Mg(NO3)2 0,4 M
e. CuSO4 0,2 M

18. Jika larutan 1 molal dari zat-zat berikut dipanaskan bersama-sama, maka yang mendidih terlebih dahulu adalah ....
a. CaCl2
b. AlCl3
c. FeCl3
d. NaCl
e. TiCl4
19. Jika 10 gram masing-masing zat di bawah ini dilarutkan dalam 1 kg air, zat manakah yang memberikan larutan dengan titik beku paling rendah?
a. etanol, C2H5OH
b. glukosa, C6H12O6
c. gliserin, C3H8O3
d. metanol, CH3OH
e. sukrosa, C12H22O11
20. Sebanyak 5 gram suatu zat nonelektrolit dilarutkan dalam 2 mol eter dan terjadi penurunan tekanan uap jenuh 4 mmHg pada suhu tertentu. Jika pada suhu tersebut tekanan uap eter 200 mmHg, maka Mr zat nonelektrolit adalah ....
a. 240
b. 220
c. 120
d. 110
e. 60

1.Pada reaksi :
3Na2S2O3 + H2O  Na2S4O6 + S + 2NaOH
tingkat oksidasi S berubah dari … menjadi …
a. +2 menjadi +3 dan 0
b. +2 menjadi +2,5 dan 0
c. +2 menjadi +3,5 dan 0
d. +3 menjadi +3,5 dan 0
e. +3 menjadi +4 dan 0

2.Bilangan oksidasi S dalam senyawa : Al2S3; Na2S4O6 dan SF4 berturut-turut adalah …
a. -3; +2,5 dan +4
b. -3; +3 dan +4
c. -2; +2,5 dan -4
d. -2; +2,5 dan +4
e. -2; -2,5 dan -4

3.Reaksi-reaksi berikut yang bukan merupakan reaksi redoks adalah …
a. N2 + 3H2  2NH3
b. 2NO + O2  2NO2
c. Cl2 + 2I-  2 Cl- + I2
d. SO2 + OH-  HSO3-
e. Al + 2KOH + 2H2O  2KAlO2 + 3H2

4.Pada reaksi redoks dibawah ini :
Sn + 4HNO3  SnO2 + 4NO2 + 2H2O, yang berperan sebagai reduktor adalah …
a. Sn d. NO2
b. HNO3 e. H2O
c. SnO2

5.Dalam reaksi :
H2SO4 + HI  H2S + I2 + H2O
1 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak …
a. 2 mol d. 6 mol
b. 3 mol e. 8 mol
c. 4 mol

6. Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi :
CuS + NO3  Cu2+ + S + NO
adalah …
a. -3 d. -2
b. +2 e. +5
c. +3

7. Bilangan oksidasi Ni dalam ion [Ni(CN)4I]-3 adalah …
a. -8 d. +2
b. -3 e. +5
c. -2

8. Pada reaksi 2 CO + 2NO  2CO2 + N2 bilangan oksidasi N berubah dari
a. +2 ke 0 d. +3 ke +2
b. +2 ke +1 e. +4 ke 0
c. +3 ke +1

9. Pada reaksi :
2KMnO4 + 16HCl  5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
Produk reaksinya adalah …
a. Cl2 d. KCl
b. MnCl2 e. HCl
c. H2O

10. Reduksi 1 mol ion BrO3- menjadi brom membutuhkan elektron sebanyak …
a. 1 d. 4
b. 2 e. 5
c. 3

11. Di antara reaksi-reaksi berikut, yang bukan merupakan reaksi oksidasi maupun reduksi adalah …
a. S2O32-  S2O42-
b. SO2  HSO3-
C. NH3  NO2
d. N2O4  NO2-
e. CO32-  CO

12. Banyaknya Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr2O72- menghasilkan Fe3+ dan Cr3+ adalah
a. 1 mol d. 4 mol
b. 2 mol e. 6 mol
c. 3 mol

13. Reaksi redoks :
aCr2O72- + bI-  cCr3+ + dI2
maka harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah …
a. 3,2,2, dan 6 d. 2,1,5, dan 6
b. 1,6,2, dan 3 e. 4,1,2, dan 7
c. 1,2,3, dan 4

14. Pada reaksi redoks :
MnO2 + 2H2SO4 + NaI  MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2
Yang berperan sebagai oksidator adalah …
a. NaI d. I-
b. H2SO4 e. MnO2
c. Mn4+

15. Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada …
a. SO2 d. SO42-
b. S2O32- e. H2S
c. S4O62-
16. Bilangan oksidasi I dalam ion IO3- adalah …
a. +5 d. -1
b. +3 e. -5
c. +1

17. Bilangan oksidasi atom Cr yang sama dengan bilangan oksidasi Mn yang terdapat pada senyawa MnO42- adalah …
a. CrO d. Cr2(SO4)3
b. CrCl3 e. Cr(NO3)2
c. Cr2O72-

18. Dalam reaksi :
KClO3 + S + H+  KCl + SO2 + H2O
Yang bertindak sebagai oksidator adalah …
a. KClO3 d. KCl
b. S e. SO2
c. H+

19. Reaksi yang menunjukkan atom S mengalami reduksi terjadi pada …
a. 2S + 3O2  2SO3
b. H2S + O2  SO2 + H2O
c. SO32- + NO3- + 2H+  SO42- + NO + H2O
d. 2S2O32- + I2  S4O62- + 2I-
e. SO2 + 2H2  S + 2H2O

20. Pada pemanasan KClO3 terjadi reaksi :
2KClO3  2KCl + 2O3
Peristiwa oksidasi terjadi pada …
a. atom Cl pada KClO3 menjadi KCl
b. atom K pada KClO3 menjadi KCl
c. atom O pada KClO3 menjadi KCl
d. atom O pada KClO3 menjadi O3
e. atom Cl pada KCl menjadi KClO3

21. Di antara senyawa berikut yang atom hidrogennya mempunyai bilangan oksidasi = 1 adalah …
a. H2O d. H2S
b. Fe(OH)3 e. MgS
c. AlH3

22. Pada reaksi :
2Ag+ + Zn  2Ag + Zn2+
Pernyataan yang benar adalah
a. Zn sebagai oksidator dan Ag reduktor
b. Zn sebagai oksidator dan Ag+ reduktor
c. Zn sebagai reduktor dan Ag oksidator
d. Zn sebagai reduktor dan Ag+ oksidator
e. Zn2+ sebagai reduktor dan Ag+ oksidator


23. Di antara spesi yang digarisbawahi di bawah ini, yang merupakan oksidator adalah …
a. 2Ag+ + Cu  2Ag + Cu2+
b. 2I- + Cl2  I2 + 2Cl-
c. Sn2+ + 2Fe3+  Sn4+ + 2Fe2+
d. 5I- + IO3- + 6H+  3I2 + 3H2O
e. Fe + 2H+  Fe2+ + H2

24. Dalam reaksi :
I2 + 6OH-  I- + IO3- + 3H2O
Bilangan oksidasi I berubah dari …
a. 0 menjadi +5 dan -1
b. 0 menjadi +4 dan -1
c. 0 menjadi +3 dan -1
d. +1 menjadi -5 dan -1
e. -1 menjadi +5 dan +1

25. Di antara reaksi-reaksi di bawah ini, yang merupakan reaksi redoks adalah …
a. CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O
b. CuO + H2  Cu + H2O
c. NaOH + Ag+  AgOH + Na+
d. Fe2O3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O
e. ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O

26. Senyawa H2C2O4 dapat dioksidasi oleh KMnO4 sesuai reaksi berikut :
C2O42- + MnO4- + H+  Mn2+ + H2O + CO2
Banyaknya electron yang dilepaskan untuk mengoksidasi 1 mol C2O42- ialah …
a. 1 d. 4
b. 2 e. 6
c. 5

27. Perhatikan reaksi berikut :
Cl2- + 2KOH  KCl + KClO + H2O
Berdasarkan reaksi, bilangan oksidasi klorin berubah dari …
a. -1 menjadi +1 dan 0
b. +1 menjadi -1 dan 0
c. 0 menjadi -1 dan -2
d. -2 menjadi 0 dan +1
e. 0 menjadi -1 dan +1

28. Berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah …
a. NaOH + HCl  NaCl + H2O
b. 2 HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O
c. CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + 2H2O
d. SnCl2 + 2HgCl  SnCl4 + Hg2Cl2
e. SO3 + 2KOH  K2SO4 + 2H2O



29. Perhatikan reaksi berikut ini :
pI2 + qCl2 + rH2O  sHIO3 + tHCl
harga p , q , r, s dan t yang tepat untuk menyetarakan persamaan reaksi tersebut ialah …
a. 2,4,8,6, dan 12
b. 1,5,6,2, dan 10
c. 2,6,4,8, dan 5
d. 4,2,8,5, dan 6
e. 1,3,6,4, dan 8

30. Perhatikan reaksi berikut ini :
Cl- + MnO4- + H2O  Cl2 + MnO2 + OH-
Untuk mereduksi 1 mol MnO4- diperlukan ion Cl- sebanyak …
a. 2 mol d. 6 mol
b. 3 mol e. 8 mol
c. 4 mol


Tidak ada komentar:

Poskan Komentar