soal latihan termokimia

1. Pencampuran larutan HCl dan larutan NaOH yang berlangsung eksoterm memerlukan :
1. larutan HCl
2. larutan NaOH
3. Gelas kimia
yang merupakan lingkungan adalah ....
a. 1 b. 2 c. 3 d. 1 dan 2 e. 2 dan 3

2. Sepotong pita magnesium dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan asam klorida menghasilkan magnesium klorida dan gas hydrogen. Reaksi ini disertai pembebasan kalor yang menyebabkan gelas kimia menjadi panas. System pada proses reaksi tersebut adalah…
a. Magnesium
b. Larutan asam klorida
c. Gelas kimia
d. Udara
e. Magnesium dan larutan asam klorida

3. Jika suatu sendok serbuk seng dimasukan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl,ternyata terjadi gelombang gas,dan dasar tabung teratas panas. Reaksi ini dapat digolongkan ….
a. eksoterm,energi berpindah dari system ke saluran
b. eksoterm,energi berpindah dari lingkungan ke system
c. eksoterm,energi berpindah dari system ke lingkungan
d. endoterm,energi berpindah dari lingkungan ke system
e. endoterm,energi tak berpindah

4. Sebuah Kristal KNO3 dimasukkan kedalam tabung reaksi, kemudian ditetesi dengan air. Pada dasar tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan …
a. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
b. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke system
c. endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
d. endoterm, energy berpindah dari lingkungan ke system
e. endoterm, energy tidak berpindah

5. Diantara berikut ini:
1.fotosintesis 3.respirasi
2.pembakaran 4. Pelelehan

Yang tergolong proses endoterm adalah
a. 1,2, dan 3
b. 1,2, dan 4
c. 2,3, dan 4
d. 1 dan 4
e. 2 dan 3





6. Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah ….

a. Entalpi awal>entalpi akhir dan H>0
b. Entalpi awal0
c. Entalpi awal>entalpi akhir dan H<0 
d. Entalpi awal<0 
e. Entalpi awal=entalpi akhir dan H=0 

7. Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut 
1) Serbuk NH4Cl + Ca(OH)2, timbul gas berbau tidak sedap disertai penurunan suhu 
2) Pita magnesium + larutan HCl, pita magnesium larut disertai kenaikan suhu 
3) Pita tembaga + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan, reaksi berlanjut ketika pemanasan dihentikan. 
4) Gas N2O4 yang tidak berwarna berubah menjadi coklat jika dipanaskan, jika pemanasan dihentikan, perlahan-lahan kembali tidak berwarna. Proses yang tergolong reaksi endoterm adalah … 
a. 1 dan 3 
b. 2 dan 4 
c. 2 dan 3 
d. 3 dan 4 
e. 1 dan 4 

8. Diketahui beberapa sifat reaksi sebagai berikut 
1. ∆H > 0
2. Menyebabkan kenaikan suhu lingkungan
3. Menyerap kalor
4. Hanya dapat berlangsung pada suhu tinggi
5. Terjadi aliran kalor dari system ke lingkungan

Hal yang merupakan ciri reaksi endoterm adalah
a. 1,2, dan 4
b. 1,3, dan 4
c. 2,3, dan 4
d. 1 dan 3
e. 2 dan 4

9. Yang terjadi pada suatu reaksi eksoterm adalah
a. energi system berubah
b. lingkungan menerima kalor dai system
c. ∆H positif
d. system memerlukan kalor
e. entalpi system bertambah

10. pada proses eksoterm
a. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif
b. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif
c. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positif
d. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif
e. entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatif

11. Di antara persamaan termokimia di bawah ini, yang menunjukkan perubahan entalpi pembentukan standar adalah ….
a. N2 + 3 H2  2 NH3 H = – 92 kJ
b. CO + O2  CO2 H = – 180 kJ
c. H2 + ½ O2  H2O H = 121 kJ
d. CO2  C + O2 H = 393,5 kJ
e. CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O H = – 890 kJ

12. Entalpi pembentukan standard AgNO3 adalah – 23 kJ/mol. Pernyataan tersebut dapat ditulis :
a. Ag+ + NO3- → AgNO3 H= –23 kJ
b. 2Ag(s) + N2 (g) + 3 O2(g) → 2AgNO3 H =+ 46 kJ
c. 2Ag(s) + 2 HNO3 → 2AgNO3 + H2 H =+ 46 kJ
d. Ag2O + N2O5(g) → 2AgNO3 H =+ 46 kJ
e. Ag+ + NO3- → AgNO3 H = + 46 kJ
13. Kedalam kalorimeter styrofoam yang berisi 40 gram air dimasukkan 1,07 gram NH4Cl (Mr=53,5) suhunya turun dari 25oC menjadi 21,5 oC , bila kalor jenis air 4,2 j g-1 K-1 maka perubahan entalpi pelarutan adalah...
a. – 30,19 kj/mol
b. + 29,4 kj/mol
c. + 11,76 kj/mol
d. + 7,86 kj/mol
e. – 7,86 kj/mol

14. Larutan HCl sebanyak 100 ml direaksikan dengan larutan NaOH 100 ml dengan konsentrasi masing-masing larutan 1M dan suhu larutan berubah dari 25ºC menjadi 32ºC.Jika kapasitas air = 4,2 J/g ºC, maka H reaksi penetralan tersebut adalah ….
a. 5,88 kJ/mol
b. -5,88 kJ/mol
c. 58,8 kJ/mol
d. -58,8 kJ/mol
e. 588 kJ/mol
15. Diketahui Persamaan termokimia berikut:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) H = –800 kJ
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) H = –890 kJ
Diagram yang menggambarkan kedua reaksi tersebut adalah . . . .




16. Diagram tingkat energi pembentukan CO2 :




Berdasarkan data di atas, maka harga ΔH2 adalah …
a. ΔH2 = ΔH3 + ΔH1
b. ΔH2 = ΔH1 – ΔH3
c. ΔH2 = ΔH3 – ΔH1
d. ΔH2 = 1/3 (ΔH1 – ΔH3)
e. ΔH2 = 1/2 (ΔH3 – ΔH3)

17. Diketahui : H0f C3H8 (g) = – 104 kJ/mol; H0f CO2 (g) = – 394 kJ/mol dan H0f H2O (g) = – 286 kJ/mol
Berdasarkan data di atas, harga H reaksi pembakaran sempurna gas C3H8 adalah ….
a. – 1034 kJ/mol
b. – 2222 kJ/mol
c. – 1121 kJ/mol
d. – 2232 kJ/mol
e. – 1134 kJ/mol




18. Diketahui
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –x kJ
2C(s) + O2(g) → 2CO(g) ∆H = –y kJ
2CO(s) + O2(g) → 2CO2(g) ∆H = –2z kJ
Hubungan yang benar dari nilai x, y, dan z adalah . . . .
a. x = 2y + 2z
b. x = ½ y + z
c. 2x = y – 2z
d. x = 2y – 2z
e. x – y – z = 0

19. Diketahui persamaan termokimia :
C2H4 + HBr  C2H5Br H = – 64 kJ/mol

Data energi ikatan rata-rata :
C=C = 612 kJ/mol C–H = 416 kJ/mol
C–C = 337 kJ/mol H–Br = 362 kJ/mol
mengacu pada data di atas, energi ikatan rata-rata C–Br adalah ….
a. 1038 kJ/mol
b. 974 kJ/mol
c. 753 kJ/mol
d. 285 kJ/mol
e. 128 kJ/mol

20. Diketahui energi ikatan rata-rata :
H–H = 436 kJ/mol H–Cl = 431 kJ/mol
Cl–Cl = 242 kJ/mol
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl (Mr HCl = 36,5)menjadi unsur-unsurnya adalah ….
a. 92 kJ
b. 184 kJ .
c. 247 kJ
d. 368 kJ
e. 494 kJ